Para medir la capacidad calorífica bajo unas determinadas condiciones es necesario comparar el calor absorbido por una sustancia (o un sistema) con el incremento de temperatura resultante. La capacidad calorífica viene dada por:
Donde:
- C es la capacidad calorífica, que en general será función de las variables de estado.
- Q es el calor absorbido por el sistema.
- ΔT la variación de temperatura
Se mide en unidades del
SI julios/
K (o también en
cal/
°C).
La capacidad calorífica (
C) de un sistema físico depende de la cantidad de sustancia o masa de dicho sistema. Para un sistema formado por una sola sustancia homogénea se define además el
calor específico o
capacidad calorífica específica c a partir de la relación:
donde:
- C es la capacidad calorífica del cuerpo o sistema
- c es el calor específico o capacidad calorífica específica
- m la masa de sustancia considerada
De las anteriores relaciones es fácil inferir que al aumentar la masa de una sustancia, se aumenta su capacidad calorífica ya que aumenta la
inercia térmica, y con ello aumenta la dificultad de la sustancia para variar su temperatura. Un ejemplo de esto se puede apreciar en las ciudades costeras donde el mar actúa como un gran termostato regulando las variaciones de temperatura.
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